Rik

Μέθοδοι μείωσης της Γενικής σκληρότητας του νερού και απορίες.

73 δημοσιεύσεις σε αυτό το θέμα

....................

Δεν γνωριζω αν μειωνει την γενικη σκληροτητα (σιγουρα αντιδραει με πολλα αλατα) αλλα ειναι σιγουρο οτι επηρρεαζει το ρΗ.

..........................

εξακολουθω να μην μπορω να καταλαβω ενα εφικτο τροπο οπου η προσθηκη HCl μπορει να εχει πρακτικο αποτελεσμα. Δηλ. υποτειθεται να μειωνει την γενικη σκληροτητα χωρις να εππηρεαζει κατι αλλο.

Share this post


Link to post
Share on other sites

αν θες καταλαβε το. παρουσιαζεις μια αντιδραση χλωριου ή οξεων. Στην δικη μας περιπτωση στο νερο ριχνουμε ΜΟΝΟ HCl. Για να ισχυσει το δεξιο μερος πρεπει να βαλεις και HCLO.

Διαβασε τι γραφςεις "Addition of chlorine to water gives both hydrochloric acid (HCl) and hypochlorous acid".

Το αλατι παραμενει αλατι ακομα και στο διαλυμμα. Αλλοιως η θαλασσα δεν θα ηταν αλμυρη.

Δεν γνωριζω ποια ειναι η ιδιοτητα σου. Εγω διευκρινησα εξαρχης οτι ΔΕΝ ειμαι ειδικος (δηλ. χημικος). Απλα γνωριζω καποιες βασικες αρχες και εννοιες. Εσυ εισαι σιγουρος οτι καταλαβαινεις?

ΥΓ Την ερωτηση την διατυπωνω με καλοπροαιρετη διαθεση για να μην παρεξηγηθουμε.

Eχεις μπερδευτει.

Στο νερο υπαρχουν και τα δυο, για να μην αναφερουμε τι περιεχει το νερο βρυσης μεσα στο ενυδρειο.

Να τα παρουμε απο την αρχη.

Βαζουμε στο νερο HCL, πεφτει το ph.

Γινεται η αντιδραση:

HCl + H2O → H3O+ + Cl−

Βγαινει CL- "ελευθερο"

Tωρα το Cl-, θα βρει καπου να παει να κανει δεσμο με ενα κατιον για να εχει ουδετερο φορτιο.

Τωρα το χλωριούχο μαγνήσιο αποτελείται από ιόντα χλωρίου (Cl-) και ιόντα μαγνησίου (Mg2 +).

Επισης μπορει να βγει και χλωριούχο ασβέστιο, οπως και απειρα αλλα πραγματα.

Επισης θα βγει και ποσοστο οχι χλωραμινης, αλλα χλωριουχου αμμωνιου.

Αλατι που λες ναι υπαρχει αλλα οχι στην κρυσταλικη μορφη, υδατοδιαλυτη, οποτε μορφη ιοντων.

Αρα σκληροτητα γιοκ, μενει ιδια.

Με αλλο οξυ, δεν ξερω τι παιζει, πρεπει να το ψαξω.

:thumbup:

Share this post


Link to post
Share on other sites

Eχεις μπερδευτει.

Στο νερο υπαρχουν και τα δυο, για να μην αναφερουμε τι περιεχει το νερο βρυσης μεσα στο ενυδρειο.

Να τα παρουμε απο την αρχη.

Βαζουμε στο νερο HCL, πεφτει το ph.

Γινεται η αντιδραση:

HCl + H2O → H3O+ + Cl−

Βγαινει CL- "ελευθερο"

Tωρα το Cl-, θα βρει καπου να παει να κανει δεσμο με ενα κατιον για να εχει ουδετερο φορτιο.

Τωρα το χλωριούχο μαγνήσιο αποτελείται από ιόντα χλωρίου (Cl-) και ιόντα μαγνησίου (Mg2 +).

Επισης μπορει να βγει και χλωριούχο ασβέστιο, οπως και απειρα αλλα πραγματα.

Επισης θα βγει και ποσοστο οχι χλωραμινης, αλλα χλωριουχου αμμωνιου.

Αλατι που λες ναι υπαρχει αλλα οχι στην κρυσταλικη μορφη, υδατοδιαλυτη, οποτε μορφη ιοντων.

Αρα σκληροτητα γιοκ, μενει ιδια.

Με αλλο οξυ, δεν ξερω τι παιζει, πρεπει να το ψαξω.

:thumbup:

με οξικο οξυ μην ψαχνεις, το απεκλησαν σε αλλο πειραμα...περιμενω να δω και εγω τα αποτελεσματα και της θεωριας και της πραξης :bowdown:

Share this post


Link to post
Share on other sites

αντι να παίζεις τον μικρό αλχημιστή.. ακολούθα καλύτερα κάποια από τις πεπατημένες σίγουρες λύσεις. Αυτή είναι η μόνη συμβουλή που έχω για σένα..

αν βάλεις νερό στη κατάψυξη (να γίνει πάγος) και το αποψύξεις μετά, τα άλατα κατακάθονται με τη μορφή ιζήματος στο πάτο του δοχείου και μπορείς να το χρησιμοποιήσεις. Με πρόσοχή όμως χωρίς να το ανακατέψεις ... ψάξε το

Share this post


Link to post
Share on other sites

αντι να παίζεις τον μικρό αλχημιστή.. ακολούθα καλύτερα κάποια από τις πεπατημένες σίγουρες λύσεις. Αυτή είναι η μόνη συμβουλή που έχω για σένα..

αν βάλεις νερό στη κατάψυξη (να γίνει πάγος) και το αποψύξεις μετά, τα άλατα κατακάθονται με τη μορφή ιζήματος στο πάτο του δοχείου και μπορείς να το χρησιμοποιήσεις. Με πρόσοχή όμως χωρίς να το ανακατέψεις ... ψάξε το

καλο και αυτο αλλα ρε παιδια ολα αυτα μου φαινονται πιο κοπιαστικα και καποια ποιο ακριβα απο τη πεπατημενη... εχεις δικιο :thumbup::bowdown:

Share this post


Link to post
Share on other sites

Καποιος εδειχνε το φεγγαρι και οι αλλοι κοιταγαν το δαχτυλο του.

Χωρις γνωστικες ανησυχιες ψαξιμο, μελετη, πειραματισμο, θα ειμασταν ακομα στο στρωσιμο ενυδρειου με ουρα μωρου.

Share this post


Link to post
Share on other sites

Παιδιά βαρατεμε!!!!! :hysterical::hysterical::bowdown::thumbup::bowdown::hysterical::hysterical: Λόγο του ότι δεν είχα το βιβλίο μαζί μου θυμόμουν λάθος, η αναφορά που γίνετε είναι για το ΡΗ.

Il manuale dell`acquario ( Μenico - Tοrchio)

Tuttavia, se il valore del PH scende o sale sensibilmente rispetto a 7, buona parte delle specie dei pesci dulcacquicoli tropicali ne risente, e` allora e bene intervenire con prodotti chimici, e precisamente con bicarbonato di sodio se la aqua e troppo acida e con potassio tartrato acido (cremortartaro) oppure con qualche goccia di acido cloridrico reagente puro versati nel filtro, se e invece troppo alcalina.

Το εγχειρίδιο του ενυδρείου( Μενικο – Τορκιο)

Ωστόσο, εάν η τιμή του pH αυξάνεται ή μειώνεται σημαντικά σε σύγκριση με 7, τα περισσότερα είδη τροπικών ψαριών υποφέρει, τότε είναι καλά και να παρέμβει με τις χημικές ουσίες, και συγκεκριμένα με μαγειρική σόδα, αν το νερό είναι πολύ όξινο και τρυγικού καλίου οξύ (όξινο τρυγικό οξύ) ή μερικές σταγόνες καθαρού υδροχλωρικού οξέως καθαρου αντιδραστιριου καταβλιθει στο φίλτρο, εάν είναι πολύ αλκαλικό

Share this post


Link to post
Share on other sites

Eχεις μπερδευτει.

Στο νερο υπαρχουν και τα δυο, για να μην αναφερουμε τι περιεχει το νερο βρυσης μεσα στο ενυδρειο.

Να τα παρουμε απο την αρχη.

Βαζουμε στο νερο HCL, πεφτει το ph.

Γινεται η αντιδραση:

HCl + H2O → H3O+ + Cl−

Βγαινει CL- "ελευθερο"

Tωρα το Cl-, θα βρει καπου να παει να κανει δεσμο με ενα κατιον για να εχει ουδετερο φορτιο.

Τωρα το χλωριούχο μαγνήσιο αποτελείται από ιόντα χλωρίου (Cl-) και ιόντα μαγνησίου (Mg2 +).

Επισης μπορει να βγει και χλωριούχο ασβέστιο, οπως και απειρα αλλα πραγματα.

Επισης θα βγει και ποσοστο οχι χλωραμινης, αλλα χλωριουχου αμμωνιου.

Αλατι που λες ναι υπαρχει αλλα οχι στην κρυσταλικη μορφη, υδατοδιαλυτη, οποτε μορφη ιοντων.

Αρα σκληροτητα γιοκ, μενει ιδια.

Με αλλο οξυ, δεν ξερω τι παιζει, πρεπει να το ψαξω.

:thumbup:

Οι αντιδράσεις που δίνει ο Πάνος είναι σωστές. Όταν ρίξεις ένα άλας στο νερό, αυτό ιοντίζεται δηλαδή σπάει το κρυσταλλικό πλέγμα. Έχουμε πλέον ιόντα όχι μόρια άλατος.

Share this post


Link to post
Share on other sites

Επίσης ήθελα να πω ότι θα ήταν καλό σε τέτοια θέματα που μπαίνουν στα λημέρια κάποιας επιστήμης, καλό θα ήταν να βασιζόμασταν στην άποψη κάποιου ειδικού (στη δική μας περίπτωση κάποιου χημικού) κι όχι στις γνώσεις που έχει ο καθένας από το λύκειο, γιατί έτσι όχι απλά δε βγάζουμε άκρη, αλλά μπορεί να υπάρξει και παραπληροφόρηση αν κάποιος πει κάτι λάθος και δεν τον διορθώσει κάποιος.

Υπάρχει κάποιος χημικός στο φόρουμ να μας βοηθήσει?

Έγινε επεξεργασία - miltosbitoulis2

Share this post


Link to post
Share on other sites

Παιδιά όπως προανέφερα το λάθος είναι όλο δικό μου και μόνο δικό μου, γιαυτο και δεν επιβεβαίωσα στην ερώτηση που μου τέθηκε από τον Αντρέα και εξέδωσα την αμφιβολία μου στην δημοσίευση 25, μέχρι που το ξαναδιάβασα. Θα ήταν κουτό να επέμενα και δεν ήταν ο σκοπός μου να σας κοροϊδέψω, αλλά το υδροχλώριο το πήρα και μόλις βρω λίγο χρόνο το πείραμα θα γίνει για να δούμε και στην πράξη λίγο τη γίνετε με τις μετρήσεις και ποια θα είναι τα αποτελέσματα καθαρά για πάρουμε και μια εικόνα.

Αν έχετε να προτείνετε κάτι ως προς την εξέλιξη του πειράματος δηλαδή ποσότητες, σειρά προσθήκης των χημικών και σκευασμάτων του πειράματος εδώ είμαστε να το συζητήσουμε εάν σας ενδιαφέρει ακόμα.

Σας ευχαριστώ για το ενδιαφέρων και συγνώμη για την παραπληροφόρηση.

Share this post


Link to post
Share on other sites

Η χρήση HCl για μειωση του ph ειναι γνωστή. :bowdown:

Αυτο που θα μπορούσε να γίνει είναι να βρούμε ένα αντιδραστήριο που θα δεσμευε τα ιόντα σε μορφή ιζήματος και έτσι με ένα απλο φίλτρο πχ καφέ να μπορύσαν να απομακρυνθούν.

Χμμμ θελει ψάξιμο όμως. :thumbup:

Share this post


Link to post
Share on other sites

Παιδιά βαρατεμε!!!!! :hysterical::hysterical::bowdown::thumbup::bowdown::hysterical::hysterical: Λόγο του ότι δεν είχα το βιβλίο μαζί μου θυμόμουν λάθος, η αναφορά που γίνετε είναι για το ΡΗ.

Il manuale dell`acquario ( Μenico - Tοrchio)

Tuttavia, se il valore del PH scende o sale sensibilmente rispetto a 7, buona parte delle specie dei pesci dulcacquicoli tropicali ne risente, e` allora e bene intervenire con prodotti chimici, e precisamente con bicarbonato di sodio se la aqua e troppo acida e con potassio tartrato acido (cremortartaro) oppure con qualche goccia di acido cloridrico reagente puro versati nel filtro, se e invece troppo alcalina.

Το εγχειρίδιο του ενυδρείου( Μενικο – Τορκιο)

Ωστόσο, εάν η τιμή του pH αυξάνεται ή μειώνεται σημαντικά σε σύγκριση με 7, τα περισσότερα είδη τροπικών ψαριών υποφέρει, τότε είναι καλά και να παρέμβει με τις χημικές ουσίες, και συγκεκριμένα με μαγειρική σόδα, αν το νερό είναι πολύ όξινο και τρυγικού καλίου οξύ (όξινο τρυγικό οξύ) ή μερικές σταγόνες καθαρού υδροχλωρικού οξέως καθαρου αντιδραστιριου καταβλιθει στο φίλτρο, εάν είναι πολύ αλκαλικό

:hysterical::hysterical::hysterical:

Rik:

Δεν θα σε βαρέσουμε φυσικά :hysterical: αλλά πράγματι ευχαριστούμε για τη διευκρίνηση.

astra:

Τα water softener pillows όπως της ΑΡΙ αυτό δεν κάνουν ? (όχι ακριβώς τελικά αφού τα ιόντα Ca και Mg αντικαθιστώνται με άλλα νατρίου ). Νομίζω ότι τελικά η ΑΟ ή απιονισμένο νερό παραμένει η πιο ασφαλής (και σταθερή) μέθοδος.

Share this post


Link to post
Share on other sites

Το πείραμα έγινε και σας το παρουσιάζω.

Οι μετρήσεις έγιναν με υγρά της Sera εκτός του ΚΗ που έγινε με Aqua quick test esha.

Κατά αρχάς έγινε μέτρηση του νερού δικτύου και οι τιμές ήταν :

GH =14

Cl =0,02

PH =7,5

NH3 =0

NH4 =0

KH = 6 – 10

Εφόσον έγιναν οι παραπάνω μετρήσεις γέμισα ένα δοχείο με νερό δικτύου ακριβώς στο 1 λίτρο.

Πρόσθεσα 10 ml HCL και έγιναν οι πρώτες μετρήσεις:

GH =14

Cl =0

PH =4,5

NH3 =0

NH4 =0

KH = 0

Αυτό που παρατηρούμε σε πρώτη φάση είναι πως το ΡΗ και ΚΗ επηρεάσθηκαν σημαντικά αλλά αυτό που με παραξένεψε είναι ότι το Cl μηδένισε ενώ περίμενα λογικά να ανέβει στα ύψη. Σε αυτό το φαινόμενο ίσως θα μπορούσαν να μας δώσουν τα φώτα τους οι κατέχοντες χημείας.

Μετά από μια ώρα οι τιμές ήταν ίδιες.

Μετά από δυο ώρες οι τιμές ήταν ίδιες

Μετά από τρις ώρες οι τιμές ήταν πάλι ίδιες.

Μετά από δώδεκα ώρες οι τιμές ήταν ίδιες εκτός του GH =12.

Ενώ μετά από εικοσιτέσσερις ώρες το GH ήταν πάλι 14.

Να αναφέρω πως στο HCL διάλυμα αναγράφετε 16%

Τα συμπεράσματα δικά σας!!!

:(

Share this post


Link to post
Share on other sites

Θα το σκεφτω και θα σου απαντησω :(

(Εχουμε και εξεταστικη :) )

Share this post


Link to post
Share on other sites

Θα το σκεφτω και θα σου απαντησω :(

(Εχουμε και εξεταστικη :D )

Όποτε θες και όποτε μπορείς!

Ευχαριστώ

:)

Share this post


Link to post
Share on other sites

Πραγματικά τεράστια επίδραση στις τιμές ΡΗ και ΚΗ.

Το πείραμα επιβεβαίωσε μεγαλοπρεπώς τη συζήτηση.

Τώρα για το χλώριο περιμένουμε απόψεις όποτε υπάρξει ευκαιρία.

Μπράβο για το πείραμα Rik. :(

Share this post


Link to post
Share on other sites

Πραγματικά τεράστια επίδραση στις τιμές ΡΗ και ΚΗ.

Το πείραμα επιβεβαίωσε μεγαλοπρεπώς τη συζήτηση.

Τώρα για το χλώριο περιμένουμε απόψεις όποτε υπάρξει ευκαιρία.

Μπράβο για το πείραμα Rik. :)

Η αλήθεια είναι πως περίμενα τελείως διαφορετική αντίδραση με το CL, και σκεφτόμουν σαν δεύτερη φάση του πειράματος να χρησιμοποιήσω το αντιχλωριο αλλά που είναι το χλώριο οεο! :(

Share this post


Link to post
Share on other sites

Επίσης ενδιαφέρων προκαλεί και η GH που στην αρχή δεν είχε κάποια αλλαγή ενώ μετά από δώδεκα ώρες είχαμε μια αυξομείωση δυο βαθμών με κατάληξη μετά από άλλες δώδεκα ώρες να επανέλθει στην αρχική τιμή του. :):(

Share this post


Link to post
Share on other sites

Η αλήθεια είναι πως περίμενα τελείως διαφορετική αντίδραση με το CL, και σκεφτόμουν σαν δεύτερη φάση του πειράματος να χρησιμοποιήσω το αντιχλωριο αλλά που είναι το χλώριο οεο! :)

Επίσης ενδιαφέρων προκαλεί και η GH που στην αρχή δεν είχε κάποια αλλαγή ενώ μετά από δώδεκα ώρες είχαμε μια αυξομείωση δυο βαθμών με κατάληξη μετά από άλλες δώδεκα ώρες να επανέλθει στην αρχική τιμή του. :D:(

Ως προς το χλώριο, μήπως απλά εξατμίζεται ?

Για το GH πιθανόν απλά να πρόκειται για μη αξιολογήσιμη μεταβλητότητα στη μέτρηση....

Share this post


Link to post
Share on other sites

Ως προς το χλώριο, μήπως απλά εξατμίζεται ?

Για το GH πιθανόν απλά να πρόκειται για μη αξιολογήσιμη μεταβλητότητα στη μέτρηση....

Καλημέρα Αντρέα.

Το χλώριο μετρήθηκε αμέσως μετά την προσθήκη στο νερό του HCL, από θέμα χρόνου δηλαδή δεν πρόλαβε να εξατμιστεί το χλώριο, για να καταλάβεις μετά την μέτρηση πήρα τον δοκιμαστικό σωλήνα για να τον ξεπλύνω με νερό βρύσης και μόλις ήρθε σε επαφή με το νερό του δικτύου αμέσως άλλαξε χρώμα. Σίγουρα έγινε κάποια αντίδραση και εξαφανίστηκε η να πω καλύτερα μετατράπηκε. Άλλωστε για να πέσει το ΚΗ και ΡΗ τόσο πολύ καταλαβαίνεις πως με τα ιόντα υδρογόνου κάτι παίζετε.

Όσο για το GH μπορεί και να έχεις δίκιο μια που 2 με 3 σταγόνες να πέσουν ποιο γενναίες από τις άλλες μπορεί να αλλάξει το αποτέλεσμα στο σύνολο των σταγόνων, υποθέτω!

Share this post


Link to post
Share on other sites

Ενδιαφέρων το θέμα και το πείραμα με το HCL και απορώ πως δεν το είδα εγκαίρως αφού τέτοια θέματα είναι από τα αγαπημένα μου. :(

Η αλήθεια είναι ότι γράφτηκαν πολλά και λόγο δουλειάς δεν προλαβαίνω να τα διαβάσω όλα, θα γράψω κάποια πράγματα που ίσος έχουν ειπωθεί για αυτό συγχωρέστε με εκ τον προτέρων για την ενδεχόμενη επανάληψη.

Το HCL σε πρώτη φάση αντιδρά με το ΚΗ, από την αντίδραση αυτή έχουμε την διάσπαση του ΚΗ σε CO2, H2O και CaCl2. Το χλώριο που δημιουργείτε είναι ιόντα Cl ακίνδυνο για τα ψάρια και μη μετρίσιμο με τα ζουμιά και τα στικάκια. Να σιμώσω πως το βλαβερό χλώριο είναι το Cl2.

Αν ρίξουμε HCL στο ενυδρείο μας τόσο ώστε να μην καταστραφεί όλο το ΚΗ θα έχουμε πτώση του ΚΗ και πτώση του ΡΗ ενώ μετά από ένα χ΄ χρονικό διάστημα θα έχουμε μια αύξηση του ΡΗ διότι θα έχει διαφύγει στην ατμόσφαιρα το CO2 που δημιουργήθηκε από την αντίδραση.

Επίσης θα έχουμε μετατόπιση των ιόντων, αύξηση του TDS και αύξηση της σκληρότητας από το CaCl2 που δημιουργήθηκε από την αντίδραση.

Η αυξήσεις που γράφω είναι μικρές.

Στο πείραμα του φίλου ρικ μπήκε υπερβολική δόση HCL για αυτό και η μετρήσεις είναι πιο εμφανές και προφανώς περιέχει ακόμη HCL διότι δεν υπάρχει αρκετό ΚΗ για να αντίδραση, με συνέπια να μην γνωρίζουμε πως αντιδρούν τα χημικά μέτρησης υπό την επήρεια του HCL

Η αναλογία έχει ως εξής:

Για να κατεβάσουμε 1 ΚΗ χρειαζόμαστε 1ml 1% διάλυμα HCL

Η δόση HCL στο πείραμα ήταν εξωπραγματική για αυτό δεν μπορούμε από το πείραμα να βγάλουμε χρήσιμα συμπεράσματα. Για να καταλάβετε με 10ml 16% HCL κατεβάζουμε το ΚΗ 10 σε ΚΗ5 σε 28 λίτρα νερό.

Στο συγκεκριμένο πείραμα θα έχουμε λογικά το λιγότερο ακόμη 9,3 ml HCL αφού μόλις το 0,7 ml 16% HCL φτάνουν για να μηδενίσουν το ΚΗ από 10.

Share this post


Link to post
Share on other sites
Ενδιαφέρων το θέμα και το πείραμα με το HCL και απορώ πως δεν το είδα εγκαίρως αφού τέτοια θέματα είναι από τα αγαπημένα μου. :(

Η αλήθεια είναι ότι γράφτηκαν πολλά και λόγο δουλειάς δεν προλαβαίνω να τα διαβάσω όλα, θα γράψω κάποια πράγματα που ίσος έχουν ειπωθεί για αυτό συγχωρέστε με εκ τον προτέρων για την ενδεχόμενη επανάληψη.

Το HCL σε πρώτη φάση αντιδρά με το ΚΗ, από την αντίδραση αυτή έχουμε την διάσπαση του ΚΗ σε CO2, H2O και CaCl2. Το χλώριο που δημιουργείτε είναι ιόντα Cl ακίνδυνο για τα ψάρια και μη μετρίσιμο με τα ζουμιά και τα στικάκια. Να σιμώσω πως το βλαβερό χλώριο είναι το Cl2.

Αν ρίξουμε HCL στο ενυδρείο μας τόσο ώστε να μην καταστραφεί όλο το ΚΗ θα έχουμε πτώση του ΚΗ και πτώση του ΡΗ ενώ μετά από ένα χ΄ χρονικό διάστημα θα έχουμε μια αύξηση του ΡΗ διότι θα έχει διαφύγει στην ατμόσφαιρα το CO2 που δημιουργήθηκε από την αντίδραση.

Επίσης θα έχουμε μετατόπιση των ιόντων, αύξηση του TDS και αύξηση της σκληρότητας από το CaCl2 που δημιουργήθηκε από την αντίδραση.

Η αυξήσεις που γράφω είναι μικρές.

Στο πείραμα του φίλου ρικ μπήκε υπερβολική δόση HCL για αυτό και η μετρήσεις είναι πιο εμφανές και προφανώς περιέχει ακόμη HCL διότι δεν υπάρχει αρκετό ΚΗ για να αντίδραση, με συνέπια να μην γνωρίζουμε πως αντιδρούν τα χημικά μέτρησης υπό την επήρεια του HCL

Η αναλογία έχει ως εξής:

Για να κατεβάσουμε 1 ΚΗ χρειαζόμαστε 1ml 1% διάλυμα HCL

Η δόση HCL στο πείραμα ήταν εξωπραγματική για αυτό δεν μπορούμε από το πείραμα να βγάλουμε χρήσιμα συμπεράσματα. Για να καταλάβετε με 10ml 16% HCL κατεβάζουμε το ΚΗ 10 σε ΚΗ5 σε 28 λίτρα νερό.

Στο συγκεκριμένο πείραμα θα έχουμε λογικά το λιγότερο ακόμη 9,3 ml HCL αφού μόλις το 0,7 ml 16% HCL φτάνουν για να μηδενίσουν το ΚΗ από 10.

:):D:thumbup:

Share this post


Link to post
Share on other sites

Ενδιαφέρων το θέμα και το πείραμα με το HCL και απορώ πως δεν το είδα εγκαίρως αφού τέτοια θέματα είναι από τα αγαπημένα μου. :(

Η αλήθεια είναι ότι γράφτηκαν πολλά και λόγο δουλειάς δεν προλαβαίνω να τα διαβάσω όλα, θα γράψω κάποια πράγματα που ίσος έχουν ειπωθεί για αυτό συγχωρέστε με εκ τον προτέρων για την ενδεχόμενη επανάληψη.

Το HCL σε πρώτη φάση αντιδρά με το ΚΗ, από την αντίδραση αυτή έχουμε την διάσπαση του ΚΗ σε CO2, H2O και CaCl2. Το χλώριο που δημιουργείτε είναι ιόντα Cl ακίνδυνο για τα ψάρια και μη μετρίσιμο με τα ζουμιά και τα στικάκια. Να σιμώσω πως το βλαβερό χλώριο είναι το Cl2.

Αν ρίξουμε HCL στο ενυδρείο μας τόσο ώστε να μην καταστραφεί όλο το ΚΗ θα έχουμε πτώση του ΚΗ και πτώση του ΡΗ ενώ μετά από ένα χ΄ χρονικό διάστημα θα έχουμε μια αύξηση του ΡΗ διότι θα έχει διαφύγει στην ατμόσφαιρα το CO2 που δημιουργήθηκε από την αντίδραση.

Επίσης θα έχουμε μετατόπιση των ιόντων, αύξηση του TDS και αύξηση της σκληρότητας από το CaCl2 που δημιουργήθηκε από την αντίδραση.

Η αυξήσεις που γράφω είναι μικρές.

Στο πείραμα του φίλου ρικ μπήκε υπερβολική δόση HCL για αυτό και η μετρήσεις είναι πιο εμφανές και προφανώς περιέχει ακόμη HCL διότι δεν υπάρχει αρκετό ΚΗ για να αντίδραση, με συνέπια να μην γνωρίζουμε πως αντιδρούν τα χημικά μέτρησης υπό την επήρεια του HCL

Η αναλογία έχει ως εξής:

Για να κατεβάσουμε 1 ΚΗ χρειαζόμαστε 1ml 1% διάλυμα HCL

Η δόση HCL στο πείραμα ήταν εξωπραγματική για αυτό δεν μπορούμε από το πείραμα να βγάλουμε χρήσιμα συμπεράσματα. Για να καταλάβετε με 10ml 16% HCL κατεβάζουμε το ΚΗ 10 σε ΚΗ5 σε 28 λίτρα νερό.

Στο συγκεκριμένο πείραμα θα έχουμε λογικά το λιγότερο ακόμη 9,3 ml HCL αφού μόλις το 0,7 ml 16% HCL φτάνουν για να μηδενίσουν το ΚΗ από 10.

Πολύ ενδιαφέροντα Χρήστο αυτά που αναφέρεις.

Η ποσότητα ήταν όντως υπερβολική και έγινε με γνώμονα να υπάρξουν ξεκάθαρες μετρήσεις, δηλαδή για να ξεχωρίσουν ποιες τιμές επηρεάζονται.

Πάντως μόλις έκανα μέτρηση του ΡΗ ξανά, και είναι σταθερό στο 4,5.

Share this post


Link to post
Share on other sites

Δημιουργήστε ένα λογαριασμό ή κάντε είσοδο για να σχολιάσετε

Πρέπει να είστε μέλος για να προσθέσετε ένα σχόλιο

Δημιουργία λογαριασμού

Δημιουργήστε ένα νέο λογαριασμό. Είναι εύκολο!


Δημιουργία λογαριασμού

Σύνδεθείτε

Έχετε ήδη λογαριασμό; Συνδεθείτε εδώ.


Είσοδος

  • Recently Browsing   0 members

    No registered users viewing this page.